Универсальная газовая постоянная

Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального одноатомного газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Менделеева-Клапейрона (уравнении состояния идеального газа) для одного моль газа, используя закон, открытый итальянским физиком и химиком Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ($~V_{\mu }$).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой $~R$.

Входит в уравнение состояния идеального газа $p={RT \over {V_{\mu }}}$.

В системе СИ универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}31441\;\pm \;0{,}00026\;$ Дж/(моль·К).

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна $~R=\;8{,}31441\cdot 10^{7}\;$ Эрг/(моль·К).

Связь между газовыми константами

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, $~R=kN_{\!^{A}}$. Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.

См. также

• Постоянная Больцмана
• Число Авогадро
• Уравнение состояния идеального газа

---

Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Универсальная газовая постоянная. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .

---