Торий

Торий / Thorium (Th)
Атомный номер	90
Внешний вид простого вещества	серый, мягкий, ковкий, вязкий, радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	232,0381 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	180 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	670,4 (6,95) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Rn] 6d2 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	165 пм
Радиус иона	(+4e) 102 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,3
Электродный потенциал	—
Степени окисления	4
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	11,78 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,113 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	(54,0) Вт/(м·K)
Температура плавления	2028 K
Теплота плавления	16,11 кДж/моль
Температура кипения	5060 K
Теплота испарения	513,7 кДж/моль
Молярный объём	19,8 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Период решётки	5,080 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	100,00 K

То́рий — элемент III группы таблицы Менделеева, принадлежащий к актиноидам; тяжёлый слаборадиоактивный металл.

История

Впервые торий выделен Й. Берцелиусом в 1828 году из минерала, позже получившего название торит (содержит сульфат тория).

Происхождение названия

Торий был назван его первооткрывателем по имени бога грома Тора в скандинавской мифологии.

Получение

Торий, как и некоторые другие редкоземельные элементы хлоридов или оксида методом металлотермии (кальцийтермии)

${\mbox{Th}}\,{\mbox{F}}_{4}+2{\mbox{Ca}}\rightarrow {\mbox{Th}}+2{\mbox{Ca}}\,{\mbox{F}}_{2}.$

Применение

Торий имеет ряд областей применения, в которых подчас играет незаменимую роль. Положение этого металла в Периодической системе элементов и структура ядра предопределили его применение в области мирного использования атомной энергии. Так, например, при облучении природного тория-232 нейтронами в атомном реакторе он путём захвата нейтрона (с образованием тория-233) и двух последующих бета-распадов (через протактиний-233) превращается в лёгкий изотоп урана с массовым числом 233. Уран-233 способен к делению подобно урану-235 и плутонию, что открывает более чем серьёзные перспективы для развития атомной энергетики (реакторы на быстрых нейтронах). В атомной энергетике применяются карбид, оксид и фторид тория (в высокотемпературных жидкосолевых реакторах) совместно с соединениями урана и плутония и вспомогательными добавками.

Так как общие запасы тория в 3—4 раза превышают запасы урана в земной коре, то атомная энергетика при использовании тория позволит на десятки тысяч лет полностью обеспечить энергопотребление человечества . Кроме атомной энергетики, торий в виде металла с успехом применяется в металлургии (легирование магния и др.), придавая сплаву повышенные эксплуатационные характеристики (сопротивление разрыву, жаропрочность). Отчасти торий в виде окиси применяется в производстве высокопрочных композиций как упрочнитель (для авиапромышленности). Оксид тория из-за его наивысшей температуры плавления из всех оксидов (3350 K) и неокисляемости идёт на производство наиболее ответственных конструкций и изделий, работающих в сверхмощных тепловых потоках, и может быть идеальным материалом для облицовки камер сгорания и газодинамических каналов для МГД-электростанций. Тигли, изготовленные из окиси тория, применяются при работах в области температур около 2500—3100 °C. Ранее оксид тория применялся для изготовления калильных сеток в газовых светильниках.

Торированные катоды прямого накала применяются в электронных лампах, а оксидно-ториевые — в магнетронах и мощных генераторных лампах. Добавка 0,8—1 % ThO₂ к вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливания. Оксид тория применяется как элемент сопротивления в высокотемпературных печах. Торий и его соединения широко применяют в составе катализаторов в органическом синтезе.

Биологическая роль

Торий постоянно присутствует в тканях растений и животных. Коэффициент накопления тория (то есть отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне — 1250, в донных водорослях — 10, в мягких тканях беспозвоночных — 50—300, рыб — 100. В пресноводных моллюсках его концентрация колеблется от 3×10⁻⁷ до 1×10⁻⁵ %, в морских животных от 3×10⁻⁷ до 3×10⁻⁶ %. Торий поглощается главным образом печенью и селезёнкой, а также костным мозгом, лимфатическими узлами и надпочечниками; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека среднесуточное поступление тория с продуктами питания и водой составляет 3 мкг; выводится из организма с мочой и калом (0,1 и 2,9 мкг соответственно). Торий малотоксичен, однако как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучения организмов.

Ссылки

	Торий на Викискладе?

• Торий на Webelements
• Торий в Популярной библиотеке химических элементов

---

Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Торий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .

---