Таллий

Та́ллий / Thallium (Tl)
Атомный номер	81
Внешний вид простого вещества	Таллий
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	204,3833 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	171 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	588,9 (6,10) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f14 5d10 6s² 6p1
Химические свойства
Ковалентный радиус	148 пм
Радиус иона	(+3e) 95 (+1e) 147 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,62
Электродный потенциал	Tl←Tl+ −0,338 В Tl←Tl3+ 0,71 В
Степени окисления	3, 1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	11,85 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,128 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	46,1 Вт/(м·K)
Температура плавления	576,6 K
Теплота плавления	4,31 кДж/моль
Температура кипения	1730 K
Теплота испарения	162,4 кДж/моль
Молярный объём	17,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Период решётки	3,460 Å
Отношение c/a	1,599
Температура Дебая	96,00 K

Tl	81
204,3833
6s²6p1
Таллий

Таллий — химический элемент с атомным номером 81 в периодической системе, обозначается символом Tl (лат. Thallium), мягкий металл синевато-белого цвета.

История и происхождение названия

Таллий был открыт спектральным методом в 1861 году английским ученым Уильямом Круксом в шламах свинцовых камер сернокислотного завода города Гарц. Чистый металлический таллий был независимо получен Круксом и французским химиком Клодом-Огюстом Лами в 1862 году.

Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраске пламени. От греч. θαλλος — молодая, зелёная ветвь.

Нахождение в природе

Таллий — рассеянный элемент. Содержится в обманках и колчеданах цинка, меди и железа, в калийных солях и слюдах. Таллий — тяжелый металл. Известно лишь семь минералов Таллия (например, круксит, лорандит, врбаит и другие), все они крайне редкие. Наибольшее геохимическое сходство Таллий имеет с К, Rb, Cs, а также с Pb, Ag, Cu, Bi. Таллий легко мигрирует в биосфере. Из природных вод он сорбируется углями, глинами, гидрооксидами марганца, накапливается при испарении воды (например, в озере Сиваш до 5·10-8 г/л). Содержится в калиевых минералах (слюде, полевых шпатах), сульфидных рудах: галените, сфалерите (до 0,1 %), маркезите (до 0,5 %), киновари. Как примесь присутствует в природных оксидах марганца и железа.

Среднее содержание таллия (по массе):

• в земной коре 4,5·10⁻⁵ %
• в ультраосновных породах 10⁻⁶ %
• в основных породах 2·10⁻⁵ %

Изотопы

Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: ²⁰⁵Tl (содержание 70,5 % по массе) и ²⁰³Tl (29,5 %). В ничтожных количествах встречаются радиоактивные изотопы таллия: ²⁰⁸Tl (Т_1/2 = 3,1 мин), ²¹⁰Tl (Т_1/2 = 1,32 мин), ²⁰⁶Tl (Т_1/2 = 4,19 мин) и ²⁰⁷Tl (Т_1/2 = 4,78 мин), являющиеся промежуточными членами рядов распада урана, тория и нептуния.

Свойства

Таллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трёх модификациях.

Низкотемпературная модификация Tl II с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234 °C существует высокотемпературная модификация Tl I, с объёмной центрированной кубической решеткой типа α-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25 °C — Tl III-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм.

Таллий диамагнитен. При температуре 2,39 К он переходит в сверхпроводящее состояние.

Применение

• Амальгама таллия имеет наименьшую температуру плавления среди всех известных металлов и сплавов (t_пл = −61 °C). Она находит применение для заполнения низкотемпературных термометров и в качестве теплоносителя.
• Изотоп ²⁰¹Tl используется в медицине для кардиологических исследований.
• Таллий вводится в качестве активатора в кристаллы иодида натрия, использующегося в качестве сцинтиллятора для регистрирации ионизирующих излучений.

Физиологическое воздействие

80px

Как сам таллий, так и его соединения высокотоксичны. Симптомы отравления — поражение нервной системы, почек, желудка, выпадение волос. ПДК в воде для таллия 0,0001 мг/м³, для бромида, иодида, карбоната (в пересчёте на таллий) в воздухе рабочей зоны (ПДКр.з.) составляет 0,01 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,004 мг/м³. Смертельная для человека доза таллия составляет 600 мг.

Ссылки

	Таллий на Викискладе?

• Таллий на Webelements
• Таллий в Популярной библиотеке химических элементов
• Таллий и его применение спецслужбами

---

Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Таллий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .

---