Virtual Laboratory Wiki
Advertisement
Нептуний(Np)
Атомный номер 93
Внешний вид простого вещества серебристый
радиоактивный металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
237.048 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 130 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
0.0(0.00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 5f4 6d1 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус n/a пм
Радиус иона (+4e) 95 (+3e) 110 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1.36
Электродный потенциал Np←Np4+ -1.30В
Np←Np3+ -1.79В
Np←Np2+ -0.3В
Степени окисления 7, 6, 5, 4, 3
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 20.25 г/см³
Удельная теплоёмкость n/a Дж/(K·моль)
Теплопроводность (6.3) Вт/(м·K)
Температура плавления 913 K
Теплота плавления (9.6) кДж/моль
Температура кипения 4175 K
Теплота испарения 336 кДж/моль
Молярный объём 21.1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки орторомбическая
Период решётки 4.720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K


История

Нептуний был впервые получен Э.М. Макмилланом и Ф.Х. Абельсоном в 1940 году.

Реакция синтеза: 238U(n,γ)239U(β-)239Np

Происхождение названия

Лат. Neptunium – от названия планеты Нептун.

Нахождение в природе

Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония.

Получение

Нептуний получают восстановлением фторида нептуния парами бария при 1600K : NpF4 + 2Ba = Np + 2BaF2

Свойства

Радиоактивные свойства некоторых изотопов нептуния:

Массовое число Период полураспада Тип распада
231 50 мин α
232 13 мин Электронный захват
233 35 мин α (1%), электронный захват (99%)
234 4.4 дня α (1%), электронный захват (99%)
235 410 дней β+ (1%), электронный захват (99%)
236 5000 лет α
237 2.20·106 лет α
238 2.1 дня β-
239 2.33 дня β-
240 7.3 мин β-
241 16 мин β-

Элементарный Нептуний - ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском

В соединениях имеет степени окисления от +2 до +7. В растворах Нептуний образует ионы Np3+, Np4+, NpO2+, NpO22+ и NpO53-.

Ионы Нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию.

Применение

используется для получения плутония

Физиологическое действие

При радиоактивном распаде нептуний испускает высокоэнергетические α-частицы и β-частицы со средней энергией. Физиологическое действие нептуния зависит от его валентного состояния и пути попадания в организм. 60-80% нептуния откладывается в костях, а радиобиологический период полувыведения нептуния из организма составляет 200 лет. Это приводит к серьезному радиационному поражению костной ткани.

Радиотоксичность нептуния ниже, чем у плутония ввиду меньшей удельной активности.

Предельно допустимые количества изотопов нептуния в организме: 237Np - 0.06 мккюри (100 мкг), 238Np, 239Np - 25 мккюри (10-4 мкг)

Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10-3 Бк/м³.

Ссылки




Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Нептуний. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .


Advertisement