| Нептуний(Np) | |
|---|---|
| Атомный номер | 93 |
| Внешний вид простого вещества | серебристый радиоактивный металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
237.048 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 130 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
0.0(0.00) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f4 6d1 7s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | n/a пм |
| Радиус иона | (+4e) 95 (+3e) 110 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1.36 |
| Электродный потенциал | Np←Np4+ -1.30В Np←Np3+ -1.79В Np←Np2+ -0.3В |
| Степени окисления | 7, 6, 5, 4, 3 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 20.25 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | n/a Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (6.3) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 913 K |
| Теплота плавления | (9.6) кДж/моль |
| Температура кипения | 4175 K |
| Теплота испарения | 336 кДж/моль |
| Молярный объём | 21.1 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | орторомбическая |
| Период решётки | 4.720 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
Содержание
История
Нептуний был впервые получен Э.М. Макмилланом и Ф.Х. Абельсоном в 1940 году.
Реакция синтеза: 238U(n,γ)239U(β-)239Np
Происхождение названия
Лат. Neptunium – от названия планеты Нептун.
Нахождение в природе
Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония.
Получение
Нептуний получают восстановлением фторида нептуния парами бария при 1600K : NpF4 + 2Ba = Np + 2BaF2
Свойства
Радиоактивные свойства некоторых изотопов нептуния:
| Массовое число | Период полураспада | Тип распада |
|---|---|---|
| 231 | 50 мин | α |
| 232 | 13 мин | Электронный захват |
| 233 | 35 мин | α (1%), электронный захват (99%) |
| 234 | 4.4 дня | α (1%), электронный захват (99%) |
| 235 | 410 дней | β+ (1%), электронный захват (99%) |
| 236 | 5000 лет | α |
| 237 | 2.20·106 лет | α |
| 238 | 2.1 дня | β- |
| 239 | 2.33 дня | β- |
| 240 | 7.3 мин | β- |
| 241 | 16 мин | β- |
Элементарный Нептуний - ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском
В соединениях имеет степени окисления от +2 до +7. В растворах Нептуний образует ионы Np3+, Np4+, NpO2+, NpO22+ и NpO53-.
Ионы Нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию.
Применение
используется для получения плутония
Физиологическое действие
При радиоактивном распаде нептуний испускает высокоэнергетические α-частицы и β-частицы со средней энергией. Физиологическое действие нептуния зависит от его валентного состояния и пути попадания в организм. 60-80% нептуния откладывается в костях, а радиобиологический период полувыведения нептуния из организма составляет 200 лет. Это приводит к серьезному радиационному поражению костной ткани.
Радиотоксичность нептуния ниже, чем у плутония ввиду меньшей удельной активности.
Предельно допустимые количества изотопов нептуния в организме: 237Np - 0.06 мккюри (100 мкг), 238Np, 239Np - 25 мккюри (10-4 мкг)
Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10-3 Бк/м³.
Ссылки
|
Нептуний на Викискладе? |
|---|
|
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Нептуний. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .
