Классификация химических элементов с вертикальным отображением периодов

Авторская работа Автор: Макеев Александр Константинович Руководитель: сам себе руководитель Рецензия: ?

Преамбула

Наш мир материален. Принято считать, что материя существует в двух основных формах: в форме поля и в форме вещества. Считается, что поле является бесструктурной материей и состоит из квантов энергии.

Общепризнанно, что вещество состоит из минимальных долей вещества, называемых атомы, которые невозможно разделить на более мелкие частицы без того, чтобы не было потеряно основных качеств, основных свойств вещества, построенного из этих более мелких частиц материи.

Природное вещество состоит из смеси очень больших коллективов атомов разных видов. Относительно однородный состав вещества, состоящего почти на 100% из атомов одного вида, называют элементом вещества.

Считается, что время и пространство не имеют никаких физических свойств и функций, не имеют оношения ни к физическим полям, ни к веществу. Многие философы и даже многие учёные, работающие в области естественных наук, считают время и пространство иллюзиями, существующими лишь в сознании, но не существующими в реальности.

Предыстория

В течение последних нескольких тысяч лет люди научились различать самородные образцы некоторых элементов вещества, например, золото, серебро, ртуть, серу. Затем научились получать относительно чистые элементы вещества, не встречающихся в самородном виде, например, олово, свинец, медь, железо.

Но даже в 18 веке многие люди считали элементами вещества такие сложные вещества, как, земля, воздух, вода, дерево, воздух. И включали в состав элементов огонь.

Первую научную систематику вещества разработал французский исследователь, основатель современной химии Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794), убитый французскими мракобесами - бандитами-революционерами. В 1787 году Лавуазье составил «Таблицу простых тел», в которой считавшиеся тогда простыми 33 вещества были разделены на четыре группы [1].

До этого времени, начиная с [Эмпедокл|Эмпедокла]] и Аристотеля, мыслители Европы и Ближнего Востока опирались на архаичную теорию о четырех элементах материи. Считалось, что сочетание различных пропорций этих 4-х элементов: земля, воздух, огонь и вода образуют всё разнообразие материи, наблюдаемой людьми.

Любопытна логика древних китайских философов. У-син (пять элементов; пять стихий; пять действий) - одна из основных категорий китайской философии. Пятичленная структура, определяющая основные параметры мироздания. Включает в себя пять классов (Дерево, Огонь, Земля, Металл, Вода), характеризующих состояние и взаимосвязь всех существующих предметов и явлений. Возникновению у-син предшествует развёртывание следующих состояний: Изначальный хаос (хунь дунь), Беспредельное (у цзи), Великий предел (тай цзи); Инь-Ян.

В разных странах передовые аптекари и врачи очень успешно совмещали врачебное дело с междисциплинарными исследованиями в области химии, физики, языкознания и других научных областях. Эти инициативные исследователи не только проводили научные работы непосредственно предшествующие созданию Периодической системы элементов, но даже весьма удачно разрабатывали свои варианты периодической системы элементов!

Английский врач и химик Джон Дальтон (1766 - 1844) с 1803 года с высокой точностью определял массы атомов по отношению к массе водорода, принятой за единицу. Английский врач и химик Уильям Праут (1785-1850) в 1815 и 1816 годах впервые анонимно опубликовал гипотезу о сложном строении атомов, как конденсаций атомов водорода. Вскоре он раскрыл своё имя как автора этих гипотез. Он ввёл общепризнанную сегодня классификацию питательных веществ на белки, жиры и углеводы. Британский физик, основатель ядерной физики, создатель планетарной модели атома Эрнест Резерфорд (1871-1937) даже название элементарной частицы протон произвёл от фамилии Праут! [2].

Немецкому аптекарю и химику Иоганну Вольфгангу Дёберейнеру (1780–1849) удалось установить первые закономерности в изменении свойств элементов. Он заметил, что если расположить три сходных по химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго (среднего) элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего. В 1817 году Дёберейнер установил такую закономерность для первой «триады» - щёлочноземельных металлов кальция, стронция и бария.

В 1829 году, после того, как шведский врач и химик Йёнс Якоб Берцелиус (1779-1848) подтвердил его данные, Дёберейнер распространил этот принцип на другие элементы, предложив ещё четыре триады. В основу своей классификации, помимо атомных весов, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений.

В 1840 году немецкий врач и химик Леопольд Гмелин (1788-1853), расширив список элементов, показал, что характер их классификации по свойствам гораздо сложнее, чем разделение на триады. Тем не менее, закон триад Дёберейнера подготовил почву для систематизации элементов [3].

Немецкий врач и химик Леопольд Гмелин (1788 – 1853) известен, прежде всего, как автор справочного издания «Руководство по теоретической химии» («Handbuch der theoretischen Chemie»), в котором были изложены все известные в то время опытные данные по органической и неорганической химии - 1817-1819 и последующие годы. Он принимал в качестве теоретической основы химии закон постоянства состава и закон эквивалентов, предложил таблицу эквивалентных весов элементов. В 1840 году Л. Гмелин, пытаясь систематизировать элементы, показал, что характер их классификации по свойствам гораздо сложнее, чем предложенное И. В. Дёберейнером разделение на триады. В 1843 году Гмелин опубликовал таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в порядке возрастания «соединительных масс» и разбитых на триады, тетрады и пентады (группы из трёх, четырех и пяти элементов соответственно) [4].

Непосредственно первые варианты классификационной таблицы элементов строили французский, английские, немецкий и русский учёные химики. Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа (Beguyer de Chancourtois, 1820-1886) в качестве Генерального смотрителя горного дела предпринял ряд мер для обеспечения взрывобезопасности в шахтах. По его инициативе во Франции началось устройство сейсмических станций. Как химик Шанкуртуа известен тем, что в 1862 году предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс - так называемую «земную спираль» (vis tellurique) или «цилиндр Бегуйе». Систематизация Шанкуртуа представляла собой развитие дифференциальных систем французского государственного деятеля и химика органика Жана Дюма (1800-1884) и Макса фон Петтенкофера, пытавшихся найти у элементов соотношения, подобные тем, что обнаруживаются в гомологических рядах органических соединений. И отметивших, что атомные веса некоторых элементов отличаются друг от друга на величину, кратную восьми.

Шанкуртуа нанёс на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие элементам. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или на число, кратное 16, располагались на одной вертикальной линии. При этом точки, отвечающие сходным по свойствам элементам, часто оказываются на одной прямой. Систематизация Шанкуртуа явилась существенным шагом вперёд по сравнению с существовавшими тогда системами, однако его работа поначалу осталась практически незамеченной.

Основные работы английского химика Уильяма Одлинга (1829 – 1921) посвящены теоретической химии. Работы Одлинга внесли важный вклад в подготовку теории валентности. Одлинг распространил представления об основности (атомности) радикалов на химические элементы и предложил обозначать штрихами способность атома данного элемента к замещению того или иного числа атомов водорода. Одлинг предпринял несколько попыток систематизировать химические элементы, основываясь на их атомном весе и атомности (валентности), составив в период с 1857 по 1868 годы несколько таблиц элементов. В 1864 году он предложил таблицу химических элементов, не сопровождавшуюся, однако, никакими комментариями [5].

Английский музыкант и химик Джон Александр Рейна Ньюлендс (1837 – 1898). В начале 1864 г. Ньюлендс прочёл анонимную статью, автор которой утверждал, что атомные веса большинства элементов с большей или меньшей точностью кратны восьми. Мнение анонимного автора было ошибочным, однако Ньюлендс решил продолжить исследования в этой области. Он составил таблицу, в которой расположил все известные элементы в порядке увеличения их атомных весов (по данным Канниццаро). В статье, датированной 20 августа 1864 года, он отметил, что в этом ряду наблюдается периодическое появление химически сходных элементов. Пронумеровав элементы (а элементы, имеющие одинаковые веса, имели и один и тот же номер) и, сопоставив номера со свойствами элементов, Ньюлендс сделал вывод: «Разность в номерах наименьшего члена группы и следующего за ним равна семи; иначе говоря, восьмой элемент, начиная с данного элемента, является своего рода повторением первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке…». Тем самым им впервые была высказана идея о периодичности изменения свойств элементов.

Спустя год, 18 августа 1865 года, Ньюлендс опубликовал новую таблицу элементов, назвав её «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке». Но не получил поддержки у британских и иностранных учёных. После 1866 г. Ньюлендс не предпринимал попыток дальнейшей разработки своей систематики.

Лишь в 1875 году Ньюлендс опубликовал несколько работ, где, в частности, впервые предложил термин «порядковый номер» элемента, не вкладывая в него, однако, особого физического смысла. В 1884 году он выпустил книгу «Об открытии периодического закона и об отношениях между элементами». В которой собрал свои основные статьи и опубликовал претензию на приоритет открытия Периодического закона.

В 1887 году Лондонское Королевское общество присудило Ньюлендсу одну из самых почётных наград того времени – медаль Дэви: «за открытие периодического закона химических элементов». Хотя пятью годами ранее этой награды были удостоены Дмитрий Иванович Менделеев и Юлиус Лотар Мейер «За открытие периодических соотношений атомных весов». Это награждение выглядело несколько сомнительным, хотя неоспоримой заслугой Ньюлендса является то, что он действительно впервые констатировал факт периодического изменения свойств химических элементов, нашедший отражение в «законе октав». По высказыванию Д. И. Менделеева, «...в этих трудах видны некоторые зародыши периодического закона» [6].

---

Таблица Мейера горизонтальная форма 1864 года и вертикальная форма 1870 года

Основные научные работы немецкого врача и химика Юлиуса Лотара Мейера (1830 - 1895) посвящены теоретической и физической химии. Он внёс значительный вклад в систематизацию элементов. В 1864 году он опубликовал таблицу, содержавшую 28 элементов, размещённых в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах сходных элементов.

Таблица Мейера с горизонтальным отображением периодов 1864 года

	Валентность IV	Валентность III	Валентность II	Валентность I	Валентность I	Валентность II	Разность масс
I ряд					Li	Be	~16
II ряд	C	N	O	F	Na	Mg	~16
III ряд	Si	P	S	Cl	K	Ca	~45
IV ряд		As	Se	Br	Rb	Sr	~45
V ряд	Sn	Sb	Te	I	Cs	Ba	~90
VI ряд	Pb	Bi			Tl		~90

В 1870 году Мейер Ю. Л. опубликовал ещё одну работу, содержавшую новую таблицу и график зависимости атомного объёма элемента от атомного веса, имеющий характерный пилообразный вид. Предложенная Мейером в работе «Природа элементов как функция их атомного веса» таблица, состояла из девяти вертикальных столбцов, сходные элементы располагались в горизонтальных рядах. Некоторые ячейки таблицы Мейер оставил незаполненными. Таблица Мейера 1870 года в некоторых отношениях была совершеннее первого варианта таблицы Менделеева, смотри таблицу Мейера 1870 года [7].

Таблица Мейера с веритикальным отображением периодов 1870 года

I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX
	B	Al				In(?)		Tl
	C	Si	Ti		Zr	Sn		Pb
	N	P	V	As	Nb	Sb	Ta	Bi
	O	S	Cr	Se	Mo	Те	W
	F	Cl	Mn Fe Co Ni	Br	Ru Rh Pd	I	Os Ir Pt
Li	Na	K	Cu	Rb	Ag	Cs	Au
Be	Mg	Ca	Zn	Sr	Cd	Ba	Hg

В Периодической системе элементов Юлиуса Лотара Мейера все периоды правильно, естественно оканчиваются на щёлочноземельном металле. Но это мировым научным сообществом несправедливо до настоящего времени считается не достойным внимания. Периодическая система элементов (ПСЭ) Ю. Л. Мейера считается одним из огромного множества неортодоксальных, не канонизированных вариантов Периодической системы элементов.

---

Критика Периодической таблицы элементов Менделеева на примере её вертикальной формы от 2010 г.

Лишь через пять лет после Мейера, в 1869 году русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) построил свой первый вариант Периодической системы элементов, содержавшей символы 63 элементов. В ПСЭ Менделеева первые 2 периода оканчивались на щелочном металле. Прототипы последующих периодов имели вычурные границы. Причём, прототип третьего периода содержал символы сразу двух разных щёлочноземельных металлов.

Предложенный Менделеевым вычурно-запутанный вариант ПСЭ в виде короткопериодной, сначала на семи столбцах, потом на восьми столбцах, а после открытия благородных газов – на девяти (реально даже одиннадцати) столбцах, таблицы элементов с горизонтальным отображением периодов Дмитрий Менделеев до конца жизни считал наиболее совершенной формой Периодической системы элементов.

Горизонтальное отображение периодов при вырванном в подвал отображении 6-го и 7-го периодов в форме выноса в отдельно представленный "подвал" под основной частью таблицы, отображающий элементы лантаноиды и актиноиды, создаёт визуальную иллюзию того, что первые два элемента в периодах, начиная со 2-го периода, устойчиво стоят друг на друге, а самые нижние два элемента в периодах твёрдо стоят на нижнем крае таблицы. Пусть даже эти два соприкасающихся друг с другом столбца элементов и не касаются своей боковой стороной боковой стороны группы соприкасающихся друг с другом столбцов остальных элементов 2-го и 3-го периодов.

Но Дмитрий Менделеев своими смелыми успешными предсказаниями свойств ещё не открытых элементов добился признания всего мирового научного сообщества, именно благодаря его усовершенствованному варианту Периодической системы элементов. В нем все периоды, расположенные горизонтально, неестественно, ошибочно оканчивались на галогене, а после открытия благородных газов ошибочно оканчиваются на благородном газе, смотри вертикальную форму Периодической таблицы Менделеева [8-10]. IUPAC в 1988 году утвердил вместо Периодической системы с короткими периодами, как обязательный "новый" классификационный стандарт химических элементов, периодическую систему элементов "длинной" формы с горизонтальным отображением периодов. С окончанием всех периодов на благородном газе и выносом элементов лантаноидов и актиноидов в "подвал" таблицы.

Но вертикальное отображение периодов, как в таблице Мейера, гораздо удобнее, чем горизонтальное отображение периодов в ортодоксальной таблице Менделеева с короткими или длинными периодами. Ведь тогда можно уместить в 6-ом и 7-ом периодах все элементы. Места на книжной ориентации листа бумаги хватит, не потребуется вырезать из основной части таблицы лантаноиды и актиноиды. Продемонстрируем это здесь.

Группа	Внешняя электронная конфигурация	1 период	2 период	3 период	4 период	5 период	6 период	7 период
1a	s1		Li	Na	K	Rb	Cs	Fr
2a	s2		Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra
3b	f1						La	Ac
3b	f2						Ce	Th
3b	f3						Pr	Pa
3b	f4						Nd	U
3b	f5						Pm	Np
3b	f6						Sm	Pu
3b	f7						Eu	Am
3b	f8						Gd	Cm
3b	f9						Tb	Bk
3b	f10						Dy	Cf
3b	f11						Ho	Es
3b	f12						Er	Fm
3b	f13						Tm	Md
3b	f14						Yb	No
3b	d1				Sc	Y	Lu	Lr
4b	d2				Ti	Zr	Hf	Rf
5b	d3				V	Nb	Ta	Db
6b	d4				Cr	Mo	W	Sg
7b	d5				Mn	Tc	Re	Bh
8b	d6				Fe	Ru	Os	Hs
8b	d7				Co	Rh	Ir	Mt
8b	d8				Ni	Pd	Pt	Ds
1b	d9				Cu	Ag	Au	Rg
2b	d10				Zn	Cd	Hg	Cn
3a	p1		B	Al	Ga	In	Tl	113
4a	p2		C	Si	Ge	Sn	Pb	114
5a	p3		N	P	As	Sb	Bi	115
6a	p4		O	S	Se	Те	Po	116
7a	p5	H	F	Cl	Br	I	At	117
8a	p6	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn	118

Здесь отображена Периодическая система элементов Менделеева с полным составом вертикально отображённых периодов. Если продлить таблицу ещё на один период или два периода, тогда два горизонтальных ряда щелочных и щёлочноземельных металлов поднимутся ещё на 18 горизонтальных рядов g-элементов выше.

В этой таблице наглядно видно, то, что замыкающие два элемента предыдущих периодов вырезаны из этих предыдущих периодов и подвешены в начале последующих периодов без опоры их на столбцы ниже расположенных элементов. Наглядно видны чужеродные два горизонтальных ряда элементов, оторванных от предыдущих периодов и подвешенных в начале последующих периодов в качестве козырька, опирающегося лишь одним своим концом на нижестоящую группу элементов 6-го и 7-го периодов.

На данный момент учёные считают необходимым обучать школьников, студентов, обывателей догмату о том, что на элементе благородном газе внешняя оболочка электронного облака атома оказывается завершённой, "полностью заполненной" электронами. Хотя известен неопровержимый, достоверно установленный научный факт о том, что во внешнем слое электронного облака атома благородных газов 3-го и последующих периодов остаются незаполненными одна или большее количество оболочек! Идеализация типических элементов восьми главных групп, как "правильных" элементов, является основанием чтобы все остальные элементы не типических побочных групп дискриминировать в неправильные, не типические элементы. Только чтобы закрепить в структуре таблице историческую роль Ньюлендса, предложившего шаблон "октав" из семи, а после открытия благородных газов - из восьми групп.

---

Основная альтернатива Периодической таблицы элементов с 1928 года

Левосторонняя система (1928) французского инженера, биолога, изобретателя Чарльза Жанета (15 июня 1849 - 7 февраля 1932) считается наиболее значительной альтернативой традиционному описанию периодической системы. В ней, элементы расположены согласно заполнению атомных орбиталей оболочек слоёв электронного облака атомов и часто используется физиками. Её современная версия, известная как ADOMAH Periodic Table (2006), считается удобной для написания электронной конфигураций атомов [8].

Система Жанета

Группа → Период ↓

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

IA

IIA

1

1 H

2 He

3 Li

4 Be

2

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

11 Na

12 Mg

3

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

19 K

20 Ca

4

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

37 Rb

38 Sr

5

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

55 Cs

56 Ba

6

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

87 Fr

88 Ra

7

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

119 Uue

120 Ubn

Семей- ство →

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

5

6

7

8

1

2

3

4

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

---

"Система естественных циклов автоматизмов материи" (СЕЦАМ), отображающая элементы атомного уровня материи, табличная форма с вертикальным отображением периодов, 1864, 1870, 1871, 1906, 1928, 1999, 2010 г.

Шаблон:Гипотеза

Группа	Вихревые волновые пакеты из оболочек смежных слоёв электронного облака атома	1-ый Естественный бицикл (2-ая половина 1-ого витка)	2-ой Естественный бицикл (2-ой виток)		3-ий Естественный бицикл (3-ий виток)		4-ый Естественный бицикл (4-ый виток)
	Внешняя электронная конфигурации электронного облака атома. n(external-x) - номер слоя электронного облака, заполняющегося электронами; L(1+x) - номер заполняющейся электронами оболочки в слое (s = 1; p = 2; d = 3; f = 4; g = 5; и так далее).	2-ой Естественный цикл (2-ой полувиток) (1-ый период)	3-ий Естественный цикл (3-ий полувиток) (2-ой период)	4-ый Естественный цикл (4-ый полувиток) (3-ий период)	5-ый Естественный цикл (5-ый полувиток) (4-ый период)	6-ой Естественный цикл (6-ой полувиток) (5-ый период)	7-ой Естественный цикл (7-ой полувиток) (6-ой период)	8-ой Естественный цикл (8-ой полувиток) (7-ой период)
3b	f1 "n(внешний-3) L(1+3)"						La (4f1)	Ac (5f1)
3b	f2 "n(внешний-3) L(1+3)"						Ce (4f2)	Th (5f2)
3b	f3 "n(внешний-3) L(1+3)"						Pr (4f3)	Pa (5f3)
3b	f4 "n(внешний-3) L(1+3)"						Nd (4f4)	U (5f4)
3b	f5 "n(внешний-3) L(1+3)"						Pm (4f5)	Np (5f5)
3b	f6 "n(внешний-3) L(1+3)"						Sm (4f6)	Pu (5f6)
3b	f7 "n(внешний-3) L(1+3)"						Eu (4f7)	Am (5f7)
3b	f8 "n(внешний-3) L(1+3)"						Gd (4f8)	Cm (5f8)
3b	f9 "n(внешний-3) L(1+3)"						Tb (4f9)	Bk (5f9)
3b	f10 "n(внешний-3) L(1+3)"						Dy (4f10)	Cf (5f10)
3b	f11 "n(внешний-3) L(1+3)"						Ho (4f11)	Es (5f11)
3b	f12 "n(внешний-3) L(1+3)"						Er (4f12)	Fm (5f12)
3b	f13 "n(внешний-3) L(1+3)"						Tm (4f13)	Md (5f13)
3b	f14 "n(внешний-3) L(1+3)"						Yb (4f14)	No (5f14)
3b	d1 "n(внешний-2) L(1+2)"				Sc (3d1)	Y (4d1)	Lu(5d1)	Lr (6d1)
4b	d2 "n(внешний-2) L(1+2)"				Ti (3d2)	Zr (4d2)	Hf (5d2)	Rf (6d2)
5b	d3 "n(внешний-2) L(1+2)"				V (3d3)	Nb (4d3)	Ta (5d3)	Db (6d3)
6b	d4 "n(внешний-2) L(1+2)"				Cr (3d4)	Mo (4d4)	W (5d4)	Sg (6d4)
7b	d5 "n(внешний-2) L(1+2)"				Mn (3d5)	Tc (4d5)	Re (5d5)	Bh (6d5)
8b	d6 "n(внешний-2) L(1+2)"				Fe (3d6)	Ru (4d6)	Os (5d6)	Hs (6d6)
8b	d7 "n(внешний-2) L(1+2)"				Co (3d7)	Rh (4d7)	Ir (5d7)	Mt (6d7)
8b	d8 "n(внешний-2) L(1+2)"				Ni (3d8)	Pd (4d8)	Pt (5d8)	Ds (6d8)
1b	d9 "n(внешний-2) L(1+2)"				Cu (3d9)	Ag (4d9)	Au (5d9)	Rg (6d9)
2b	d10 "n(внешний-2) L(1+2)"				Zn (3d10)	Cd (4d10)	Hg (5d10)	Cn (6d10)
3a	p1 "n(внешний-1) L(1+1)"		B (2p1)	Al (3p1)	Ga (4p1)	In (5p1)	Tl (6p1)	113 (7p1)
4a	p2 "n(внешний-1) L(1+1)"		C (2p2)	Si (3p2)	Ge (4p2)	Sn (5p2)	Pb (6p2)	Fl (7p2)
5a	p3 "n(внешний-1) L(1+1)"		N (2p3)	P (3p3)	As (4p3)	Sb (5p3)	Bi (6p3)	Lr (7p3)
6a	p4 "n(внешний-1) L(1+1)"		O (2p4)	S (3p4)	Se (4p4)	Те (5p4)	Po (6p4)	Rf (7p4)
7a	p5 "n(внешний-1) L(1+1)"	H* =(1s1)	F (2p5)	Cl (3p5)	Br (4p5)	I (5p5)	At (6p5)	117 (7p5)
8a	p6 "n(внешний-1) L(1+1)"	He* =(1s2)	Ne (2p6)	Ar (3p6)	Kr (4p6)	Xe (5p6)	Rn (6p6)	118 (7p6)
1a	s1 "n(внешний-0) L(1+0)"	Li (2s1)	Na (3s1)	K (4s1)	Rb (5s1)	Cs (6s1)	Fr (7s1)	119 (8s1)
2a	s2 "n(внешний-0) L(1+0)"	Be (2s2)	Mg (3s2)	Ca (4s2)	Sr (5s2)	Ba (6s2)	Ra (7s2)	120 (8s2)

Разработавший эту таблицу в 1999-2011 годах живущий в Москве российский врач на пенсии Макеев А. К. [9-16], считает своими полноправными соавторами следующих исследователей со следующим их участием: А. Э. Бегуйе де Шанкуртуа (в части открытия фактов, которые говорили о возможности явления периодического проявления элементами физических и химических свойств по мере роста их атомной массы, 1862); Д. А. Рейна Ньюлендс (в части открытия «закона октав», для типических элементов, 1864); Ю. Л. Мейер (в части правильного окончания периодов на элемент группы щёлочноземельных металлов, 1864, 1870); Д. И. Менделеев (в части открытия периодического явления, правильного количественного состава 2-го и последующих периодов, правильного отображения последовательности элементов в натуральном ряду элементов, формулировки периодического явления (ошибочно названного периодическим законом и до сих пор ошибочно считающегося периодическим законом), 1871-1906); Нильс Бор и Эрнест Резерфорд (в части разработки планетарной модели атома и открытия связи структуры внешней области электронного облака атома с физическими и химическими свойствами элементов, около 1913), Генри Мозли (в части отождествления номера химического элемента в натуральной последовательности элементов с величиной электростатического заряда ядра атома элемента около 193-1914); Чарльз Жанет (в части правильного окончания всех периодов на элемент группы щёлочноземельных металлов, 1928), К. Е. Цименс (в части правильного состава 1-го и 2-го периодов атомного уровня материи в традиционной нумерации, 1948); В. М. Клечковский (в части правильного состава 3-го и последующих периодов, формулировки n+l "правила Клечковского", описывающего тенденцию заполнения структуры электронного облака атома по мере роста заряда ядра атома, 1950-1968); А. К. Макеев (в части правильного состава всех периодов и теоретического обоснования структуры таблицы, открытия и формулирования вербальных формул нескольких настоящих периодических естественнонаучных законов и воплощения части этих законов в простые математические формулы, описывающих строение и порядок формирования электронного облака атома по мере роста заряда ядра атома, предложения рассматривать атомы как комплементарные вихревые системы материи (электрические конденсаторы) ядра атома и электронного облака атома, введения в состав таблицы элементов гипотетических пред элентов вакуумных уровней материи и над элементов над атомных уровней материи 1999, 2010, 2012) [18, С. 41-69].

В представленном здесь современном варианте таблицы Шанкуртуа, Ньюлендса, Мейера, Менделеева, Резерфорда, Бора, Мозли, Жанета, Цименса, Клечковского, Макеева элементы классифицированы традиционными главными и побочными группами и по тенденции порядка заполнения структуры электронного облака атома по мере роста заряда ядра атома [19, С. 42].

В этой таблице с вертикальным отображением периодов, оканчивающихся элементом группы щёлочноземельных металлов, прослеживается единообразная связь физических и химических свойств всех элементов во всех периодах с их местом расположения, отсчитываемым от окончания к началу периода. Чётко видно преобладающее значение над внешней конфигурацией электронного облака атома того места, которое занимает элемент в периоде, при отсчёте места его положения от окончания к началу периода. В пользу этого научного положения говорят и факты того, что общая тенденция заполнения электронного облака атома: ... - f1-f14 - d1-d10 - p1-p6 - s1-s2 не всегда строго следует этой последовательности. Вследствие близости энергетических параметров электронов разных оболочек разных слоёв электронного облака атома, при перестройке структуры внутренних слоёв случаются нарушения этой тенденции. Оболочки более наружных слоёв могут начать заполняться раньше, чем начинает заполняться или прежде чем завершает заполняться электронами оболочка более внутреннего слоя. На это указывали В. М. Клечковский и другие учёные.

Пояснение: неметалл химически инертный газ гелий, имеющий внешнюю структуру электронного облака атома 1s2, безусловно правильно отнесен в группу элементов 8a неметаллов химически инертных благородных газов, для которых характерна внешняя структура электронного облака атома np6. А не в группу 2a химически активных щёлочноземельных металлов, имеющих внешнюю структуру электронного облака атома ns2.

Следовательно, и неметалл химически активный газ водород, имеющий внешнюю структуру электронного облака атома 1s1, безусловно правильно может быть отнесен в группу элементов 7a неметаллов химически активных газов или летучих веществ галогенов, для которых характерна внешняя структура электронного облака атома np5. А не в группу 1a химически активных щелочных металлов, имеющих внешнюю структуру электронного облака атома ns1.

При анализе столбцов типических элементов во всех периодах наблюдается следующая структура, напоминающая электрический конденсатор.

Элементы групп 3a и 4a, как правило, являются хорошими проводниками электрического тока. И элементы групп 1a и 2a также являются хорошими проводниками электрического тока. Между этими виртуальными электропроводящими "обкладками" наблюдаем элементы 5a, 6a, 7a, 8a, которые, как правило являются диэлектриками, электрическими изоляторами или плохими проводниками электрического тока. То есть эти 4 слоя элементов можно понимать виртуальными прокладками в виртуальных электрических конденсаторах.

Таким образом, мы видим как бы подсказку природы о том, что электрические конденсаторы есть фундаментальная структура и функция мироздания, объектов мироздания. И что постройка молекулярных и над молекулярных квантовых конденсаторов, из этих конкретных химических элементов в качестве электропроводящих обкладок и диэлектрических прокладок, может дать нам устройства и технологии неисчерпаемой экологически чистой энергетики, и связи на межгалактических расстояниях на многие порядки быстрее света в вакууме, и, возможно, биотехнологии вечной молодости и биотехнологии синтеза нового тела для достойных того давно умерших добро продуктивных людей! Можно предположить, что известные нам диоды и транзисторы есть интегральные структуры из сферических, траекторно-проекционных цилиндрических и иных форм под квантовых, квантовых и над квантовых электрических конденсаторов. Электрические проводники из всевозможных электропроводящих не типических и типических элементов можно рассматривать в качестве разных форм цилиндрических конденсаторов, в которых электрический ток реально течёт по поверхности проводника и виртуально встречно течёт через области-точки геометрических центров его последовательных поперечных сечений [18, С. 299-1004].

Период есть отрезок-шаг между сходными элементами в натуральном ряду элементов, в котором нет ни одной пары элементов, проявляющих сходные физические и химические свойства. Натуральный ряд элементов не разорван на эти отрезки-периоды. Период есть абстрактный, умозрительный объект.

Всего может быть применено 8 разных вариантов окончания периодов на элемент группы:

1) 7a - окончание на галоген, по Менделееву с 1871 года до 1900 года до открытия благородных газов ;

2) 8a - окончание на благородный газ, по Менделееву с 1900 года после открытия благородных газов;

3) 1a - окончание на щелочной металл;

4) 2a - окончание на щёлочноземельный металл, по Мейеру с 1864 года; подтверждено Жанет с 1928 года, Клечковским с 1950 года, Макеевым с 1999 года;

5) 3a - окончание на группу бора-алюминия;

6) 4a - окончание на группу углерода-кремния;

7) 5a - окончание на группу азота-фосфора;

8) 6a - окончание на группу кислорода-серы.

При применении любого из этих вариантов гарантируется равный успех правильного предсказания свойства элементов последующих периодов, находящихся на сходной позиции в периоде.

Именно определение сходного места в периодах оказывается ключевым. Семь вариантов границ периодов заставляют применять два разных определения сходного места элементов в периодах: от одного до семи первых элементов в периодах отсчитываются от начала периода к окончанию, но не далее окончания этого начального участка периода. Остальные элементы отсчитываются от окончания к началу периода, но не далее, чем до окончания начального участка периода.

Лишь окончание периодов на щёлочноземельный металл в естественном цикле даёт строго единообразное определение места для всех элементов от окончания до самого первого элемента в периоде!

Ниже приводится вариант Естественной системы элементов материи атомного уровня материи (периодической таблицы) Шанкуртуа, Ньюлендса, Мейера, Менделеева, Резерфорда, Бора, Жанета, Цименса, Клечковского, Макеева. В которой элементы оканчиваются на элементе группы 3a (группы бора-алюминия).

Группа	Внешняя электронная конфигурация атома	1 период	2 период	3 период	4 период	5 период	6 период	7 период
4a	p2		C	Si	Ge	Sn	Pb	114
5a	p3		N	P	As	Sb	Bi	115
6a	p4		O	S	Se	Те	Po	116
7a	p5	H	F	Cl	Br	I	At	117
8a	p6	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn	118
1a	s1	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr	119
2a	s2	Be	Mg	Ca	Sr	Ba	Ra	120
3b	f1					La	Ac
3b	f2					Ce	Th
3b	f3					Pr	Pa
3b	f4					Nd	U
3b	f5					Pm	Np
3b	f6					Sm	Pu
3b	f7					Eu	Am
3b	f8					Gd	Cm
3b	f9					Tb	Bk
3b	f10					Dy	Cf
3b	f11					Ho	Es
3b	f12					Er	Fm
3b	f13					Tm	Md
3b	f14					Yb	No
3b	d1			Sc	Y	Lu	Lr
4b	d2			Ti	Zr	Hf	Rf
5b	d3			V	Nb	Ta	Db
6b	d4			Cr	Mo	W	Sg
7b	d5			Mn	Tc	Re	Bh
8b	d6			Fe	Ru	Os	Hs
8b	d7			Co	Rh	Ir	Mt
8b	d8			Ni	Pd	Pt	Ds
1b	d9			Cu	Ag	Au	Rg
2b	d10			Zn	Cd	Hg	Cn
3a	p1	B	Al	Ga	In	Tl	113

В этой таблице наглядно проявляется научный факт того, что естественным окончанием всех периодов является элемент группы щёлочноземельных металлов. То есть, в периодической таблице химических элементов по Менделееву, где все периоды оканчиваются на благородный газ, в начале всех периодов, начиная со второго периода, наблюдается хвост окончания, отрезанный от предыдущего естественного периода (естественного цикла).

---

Фундаментальные научные положения в теории строения атома

Вещество состоит из атомов. Вещество, состоящее из атомов одного вида называется элементом. Атомы элементов вещества состоят из компактного массивного ядра радиусом порядка 10^-15 м, окружённого обширной лёгкой электронной оболочкой радиусом порядка 10^-10 м.

Электронное облако атома состоит из слоёв n. Слои электронного облака состоят из оболочек L. Оболочки слоёв электронного облака состоят из орбиталей R. Орбиталь R есть особая форма пути, проходимого электронами в пространстве оболочки слоя электронного облака атома.

В нейтральном атоме в основном его состоянии, по мере роста количества протонов, квантов "внутреннего" электрического заряда ядра атома, комплементарно увеличивается количество электронов, квантов "внешнего" электрического заряда электронного облака атома.

Порции вещества, содержащие одинаковые атомы, состоящие из разного количества нейтронов при равном количестве протонов в ядре атома элемента, называются разными изотопами элемента.

Фундаментальные научные положения и законы Естественной системы элементов материи

1. Натуральная последовательность элементов атомного уровня материи есть такое линейное расположение химических элементов вещества друг за другом, в котором электрический заряд ядра атомов элементов последовательно увеличивается строго на один квант электростатического заряда от минимального к максимальному электрическому заряду.

2. Научный закон (определение) естественных циклов (периодов в естественных границах) натуральной последовательности элементов, в которых расположены элементы со сходными физическими и химическими свойствами:

Натуральная последовательность химических элементов атомного мира материи, по мере роста заряда ядра атома, состоит из таких максимально длинных непрерывных отрезков, называемых естественными циклами натуральной последовательности элементов, в которых не содержится ни одной пары элементов, проявляющих большими коллективами атомов сходные физико-химические свойства, и который содержит в себе такой непрерывный участок, в котором имеется столько же элементов, сколько содержит предшествующий Естественный Цикл.

Отсюда следует однозначное следствие: первый Естественный Цикл натуральной последовательности элементов атомного уровня материи содержит 4 элемента: галоген, благородный газ, щелочной металл и щёлочноземельный металл. Непрерывный отрезок из 4-х элементов, подобных элементам первого естественного цикла: галоген, благородный газ, щелочной металл и щёлочноземельный металл, является окончанием всех последующих естественных циклов.

3. Научный закон взаимосвязи физических и химических свойств элементов с местом их расположения в естественном цикле:

Физические и химические свойства элементов вещества однозначно связаны в местом расположения элемента в естественном цикле натуральной последовательности элементов, отсчитываемого от окончания к началу естественного цикла их расположения.

Заполнение электронами фрактальной структуры электронного облака атома происходит естественными циклами «C» обратной относительной связи фрактальных структур атомов элементов с физическими и химическими свойствами, проявляемыми большими коллективами атомов элементов.

Общая тенденция последовательности заполнения структуры электронного облака атома наачинается от первого, самого внутреннего слоя «n1» к последующим наружным слоям «nx». В каждом слое «n» электронного облака атома последовательность заполнения электронами оболочек «L» слоя происходит естественными циклами от первой, самой внутренней оболочки «L1» к последующим наружным оболочкам «L(y)».

A. Законы структурной организации электронного облака атомов

4. Химические и многие физические свойства элементов вещества, как правило, предопределены устройством электронного облака их нейтральных атомов в основном состоянии. При нормальном атмосферном давлении 1 атмосфера и нормальной температуре от нуля до +20 градусов Цельсия.

Когда количество электронов в электронном облаке атома элемента равно числу протонов в ядрах атомов, тогда это есть не ионизированный атом. Когда количество электронов в электронном облаке атома элемента меньше количества протонов в ядре этого атома, тогда это есть положительный (электрон-дефицитный) ион.

Когда электронов в электронном облаке атома элемента больше количества протонов в ядре этого атома, тогда это есть отрицательный (электрон избыточный) ион.

5. Электронное облако атома структурировано в слои (уровни) «n».

6. Электронные слои «n» структурированы в оболочки «L».

7. Оболочки «L» электронных слоев «n» структурированы в электронные орбитали «R».

8. Орбиталь «R» есть особый тип формы пути (по общепринятым обозначениям оболочек: s, p, d, f, …), проходимого электроном или парой электронов орбитали в оболочке данного вида «L» при данном энергетическом состоянии. Форма орбитали строго зависит от порядкового места оболочки «L» в каждом данном слое «n».

B. Законы количественных соотношений в структуре электронного облака атомов

9. Количество оболочек «L» в слое «n» электронного облака атома равно порядковому номеру этого слоя, отсчет слоев ведётся изнутри наружу. Количество L в n = номер n в атоме: ∑L(n) = n,

где n положительное целое число больше нуля.

10. Общее количество орбиталей «R» в оболочке «L» слоя «n» электронного облака атома равно удвоенному порядковому номеру этой оболочки в электронном слое (отсчет оболочек изнутри наружу) минус единица. Количество R в Ln = (удвоенный номер L в n) минус 1: ∑R(L) = 2L(n) - 1,

где L и n положительные целые числа больше нуля.

11. Каждая орбиталь «R» любой оболочки L любого слоя n электронного облака атома способна вместить два электрона «e», имеющих противоположные спины. Максимально возможное количество e- в R = 2: ∑e(R) = 2,

где R есть положительное целое число 2.

12. Каждая оболочка «L» слоя «n» электронного облака атома способна вместить количество электронов, равное удвоенному числу всех своих орбиталей «R». Сумма e- в L(n) = 2(количество R в L) = 2[(удвоенный номер L в n) минус 1]: ∑e(L) = 2RL = 2(2L(n)-1),

где L(n) положительные целые числа больше нуля.

13. Каждый электронный слой «n» электронного облака атома способен вместить число электронов, равных удвоенному квадрату своего порядкового номера (всем известное отношение). Количество e- в n = 2n^2: ∑e(n) = 2n^2,

где n положительное целое число больше нуля.

C. Законы очерёдности наступления фундаментальных событий в электронном облаке атома, согласно наблюдаемой общей тенденции - Законы заполнения электронного облака атомов Естественными циклами (настоящие «Периодические» Законы)

14. По мере роста заряда ядра атома, заполнение электронами очередной оболочки «L» в слое n электронного облака атома происходит в два этапа: сначала все орбитали «R» в оболочке последовательно заполняют по одному электрону, имеющими одинаковое направление спина. Затем все орбитали этой оболочки последовательно заполняют вторые электроны, имеющие противоположный спин.

15. По мере роста заряда ядра атома, последовательность заполнения оболочек «L» в каждом слое «n» электронного облака атома, происходит Естественными Циклами «C» полного их заполнения электронами, начиная с первой, внутренней оболочки слоя, оканчивая самой наружной оболочкой: L1; L2; L3;...; L(n-1), L(n)

16. В границах каждого Естественного Цикла «C», в каждом заполняющемся в этом Естественном Цикле слое «n» электронного облака атома, начинает заполняться и полностью заполняется электронами только одна его оболочка «L».

17. В каждом Естественном Цикле «C» заполняются слои «n» электронного облака атома в строгой последовательности от самого внутреннего к самому внешнему слою:

C(x): n1; n2; n3;... n(x)

18. Каждый Естественный Цикл «C» натурального ряда элементов оканчивается щелочноземельным металлом. На котором завершается заполнение первой, самой внутренней оболочки L1 (s-оболочки в традиционном обозначении) самого внешнего, в данном Естественном Цикле C, слоя n(last in C) электронного облака атома. В котором остаются незаполненными одна или большее число его оболочек "L(n)".

D. Важнейшие следствия из законов и важнейшие особенности

19. Номер Z Естественного Цикла «C» заполнения слоев электронных облаков атомов равен порядковому номеру последнего заполняющегося в этом цикле слоя «n» электронного облака атома:

ZC = Z(n = last in C)

20. Количество элементов во втором Естественном Цикле «C2» равно четырём. Эти элементы: водород, гелий, литий и бериллий.

21. Подобие внешней структуры электронного облака атомов всех элементов, расположенных в натуральной последовательности на равном удалении от окончания к началу (не от начала к окончанию!) Естественных Циклов «С», предопределяет сходство свойств всех таких позиционно подобных элементов. В частности, конечные четыре элемента каждого Естественного Цикла, начиная с третьего Естественного Цикла, подобны соответствующим четырём элементам второго Естественного Цикла.

22. Общая тенденция заполнения электронного облака атомов нарушается в атомах некоторых элементов. Из-за близости энергетических характеристик конкретных орбиталей «R» оболочек «L» разных электронных слоев «n», происходящих при структурной перестройке глубинных электронных слоев атомов. При группировке всех оболочек «L» в пределы энергетического поля своего слоя «n» электронного облака атома. (Доработка изложенного в пунктах 9, 10).

E. Некоторые теоретические дополнения и гипотезы

23. Нейтральные атомы элементов вещества есть сферовекторные системы (дианмические сферические конденсаторы) из соответствующих комплементарных внутренних и внешних структурных составляющих атомов элементов материи: внутреннего интросферовектора (внутреннего динамического электрического конденсатора) - ядра атома и внешнего интросферовектора (внешнего динамического электрического конденсатора)- электронного облака, являющегося, фактически, экстрасферовектором к интросферовектору ядра атома, формируемым ядром атома.

24. Следовательно, в Естественной Системе Элементов Материи атомы элементов можно и необходимо отображать, как минимум, в виде двух параллельных комплементарных сферовекторных фракталов составляющих структур атомов элементов - ряда интросферовекторов ядер атомов и ряда экстрасферовекторов электронных облаков.

25. Предполагается, что количество элементов материи не бесконечно. Возможно, начиная с ядра атома некоторой граничной величины его квантового заряда, происходит «сворачивание» величины заряда ядра атома. А именно: ядро каждого последующего атома может поглощать по паре электронов из самой внутренней области электронного облака этого атома. Не исключено, что конкретные сверхтяжёлые ядра атомов могут поглощать электронные оболочки или электронные слои целиком. А, начиная с ядра атома определённой сверхтяжёлой массы, ядра атомов, возможно, могут поглощать целиком уже электронные атмосферы других атомов и ядра атомов из окружающего их пространства. Это информация-предостережение для преступно dолюнтаристских учёных-экспериментаторов, создающих суперколлайдеры, где сталкивают потоки ионов тяжёлых атомов, чтобы получить супер тяжёлые элементы из предполагаемых «островов стабильности сверхтяжёлых элементов». Не получат ли они атом - нейтронную планету, или атом - чёрную дыру, убийцу Человечества?

26. Возможно, большинство, или хотя бы часть, элементов из «сворачивающейся» половины натурального ряда элементов материи составляют самые центральные области ядер планет, звезд, галактик, Космических Аттракторов [17, С. 47-53; 18, С. 541-549].

27. Возможно, атомы, молекулы, кристаллы и многие другие объекты мироздания, можно понимать вихревыми энергетическими и информационными роботами и автоматами в поле времени-пространства среды нахождения.

Перепечатка статьи из ВИКИВЕРСИТЕТА [20].

Циклически повторяется общая тенденция последовательного заполнения электронами оболочек слоёв электронного облака атома по мере роста заряда ядра атома

В реальности, по мере роста заряда ядра атома, наблюдается вихревая волновая циклически повторяющаяся общая тенденция последовательного заполнения электронами по одной оболочке в каждом следующем друг за другом изнутри наружу слое! То есть, полное заполнение оболочки наиболее внутреннего слоя, уже заполнявшегося электронами в предыдущих Естественных Циклах, затем полное заполнение электронами оболочки всё более наружного слоя. Соответственно, от оболочки с электронной ёмкостью не меньшей, чем электронная ёмкость следующей оболочки,заполняющейся в этом же естественном цикле.

---

Ссылки

1. Лавуазье (Lavoisier), Антуан Лоран. 26 августа 1743 г. – 8 мая 1794 г. // Кафедра физхимии РГУ, сайт.
2. Праут, Уильям. – Википедия. Свободная энциклопедия.
3. Дёберейнер (Döbereiner), Иоганн Вольфганг Кафедра физхимии РГУ.
4. Гмелин (Gmelin), Леопольд Кафедра физхимии РГУ.
5. Odling W. On the natural grouping of the elements. – Phil. Mag., 1857, ser. 4, vol. 13, p. 423-439, 480-497.
6. Newlands J.R. On the law octaves. – Chem. News, 1865, vol. 12, p. 83; 1886, p. 113, 114, 130 (t.p. 113).
7. Мейер, Лотар – Википедия. Свободная энциклопедия.
8. Альтернативная периодическая таблица.
9. Трифонов Д.Н. Структура и границы периодической системы. Атомиздат, 1969, 272 с.
10. Менделеев, Дмитрий Иванович – Википедия. Свободная энциклопедия.
11. Периодическая система химических элементов – Википедия. Свободная энциклопедия.
12. Описание открытия «Закон заполнения не менее двух электронных оболочек атомов на протяжении каждого естественного цикла-периода формирования электронных конфигураций атомов в естественной последовательности элементов, завершающегося щелочноземельным элементом», представленное Макеевым Александром Константиновичем и зарегистрированное в Государственном информационном фонде неопубликованных документов во ВНТИЦ «13» июля 2000г. Под номером 72200000023
13. Макеев А. К. Законы заполнения оболочек электронных слоев атома естественными циклами (периодами) по мере роста заряда ядра атома. Четыре взаимосвязанных естественнонаучных закона. В информационном бюллетене “Идеи. Гипотезы. Решения. № 1 2001”, Москва, ВНТИЦ, с. 23-24. Под номером 73200000154
14. Макеев А. К. Периодический закон открыл россиянин, но не Д. И. Менделеев 1 марта 1869 года, а А. К. Макеев 1-14 декабря 2000 года! // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека, сайт. Дата публикации 28 февраля 2001.
15. Макеев А. К. Естественная система элементов материи спиралевидной формы отображает общую фрактальную (в частности, волновую) структуру поля и вещества. // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека, сайт. Дата публикации 16 октября 2001.
16. Макеев А. К. Естественнонаучные законы, управляющие общей тенденцией построения электронного облака атомов по мере роста заряда ядра атома. // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека, сайт. Дата публикации 27 февраля 2002.
17. Макеев А. К. Законы Естественных Циклов заполнения электронного облака атома были открыты в ноябре 2000 года! // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека, сайт. Дата публикации 11 декабря 2001.
18. Макеев А. К. Естественная система элементов материи Мейера - (Менделеева) - Цименса - Клечковского - Макеева // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека, сайт. – Дата публикации 6 декабря 2010, 75 с.
19. Макеев А. К. Синергия сферовекторных фракталов мироздания. // Агентство научно-технической информации. Научно-техническая библиотека. Сайт. Дата публикации: 20 апреля 2011. - 1093 с.
20. Макеев Александр Константинович. Классификация химических элементов с вертикальным отображением периодов. Викиверситет, сайт.
21. Charles Janet // Wikipedia, the free encyclopedia, site.
22. Макеев А. К. Нормальная и патологическая анатомия и физиология человеческой личности и социума. Фундаментальные знания о качествах личности человека, человеческого общества и основах управления обществом, производством и поступками людей, основанных на универсальном алгоритме голографического строения и функции всех уровней и форм материи. // Научно-техническая библиотека. – 25 июля 2012. – 364 с.