Virtual Laboratory Wiki
Advertisement
Калифо́рний / Californium (Cf)
Атомный номер 98
Внешний вид простого вещества Металл, возможно серебристо-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
251,0796 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 295 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
0,0 (0,00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 5f10 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус н/д пм
Радиус иона н/д пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,3
Электродный потенциал Cf←Cf3+ -1,93 В
Cf←Cf2+ -2,1 В
Степени окисления +2, +3, +4
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 15,1 г/см³
Удельная теплоёмкость н/д Дж/(K·моль)
Теплопроводность н/д Вт/(м·K)
Температура плавления 900 K
Теплота плавления н/д кДж/моль
Температура кипения н/д K
Теплота испарения н/д кДж/моль
Молярный объём н/д см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
Период решётки н/д Å
Отношение c/a н/д
Температура Дебая н/д K


Калифорний — химический элемент, актиноид.

История

Получен искусственно в 1950 группой Сиборга в Калифорнийском университете в Беркли.

Первые твёрдые соединения калифорния — 249Cf2O3 и 249CfOCl получены в 1958.

Происхождение названия

Назван в честь Калифорнийского университета в Беркли, где и был получен. Как писали авторы, этим названием они хотели указать, что открыть новый элемент им было так же трудно, как век назад пионерам Америки достичь Калифорнии.

Получение

Калифорний получают восстановлением фторида калифорния CfF3 литием:

CfF3 + 3Li = Cf + 3LiF,

или оксида калифорния Cf2O3 кальцием:

Cf2O3 + 3Са = 2Cf + 3СаО.

От других актиноидов калифорний отделяют экстракционными и хроматографическими методами.

Физические и химические свойства

Калифорний чрезвычайно летучий металл. Существует в двух полиморфных модификациях. Ниже 600°C устойчива a-модификация с гексагональной решёткой (параметры а = 0,339 нм, с = 1,101 нм), выше 600°C — b-модификация с кубической гранецентрированной решёткой. Температура плавления металла 900°C, температура кипения 1227°C.

По химическим свойствам калифорний подобен лантаноидам. Синтезированы галогениды калифорния — CfHal3, оксигалогениды — CfOHal. Для получения диоксида калифорния CfO2 оксид Cf2O3 окисляют при нагревании кислородом под давлением 10МПа. В растворах Cf4+ получают, действуя на соединения Cf3+ сильными окислителями. Синтезирован твёрдый дииодид калифорния CfI2. Из водных растворов Cf3+ восстанавливается до Cf2+ электрохимически.

Применение

Как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе, лучевой терапии опухолей, производстве ядерного оружия (ядерные и термоядерные заряды малой мощности). 252Cf используется в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер.

Физиологическое действие

Радионуклид 252Cf высоко токсичен. ПДК в воде открытых водоемов 1,33·10-4 Бк/л.

Ссылки





Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Калифорний. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .


Advertisement