Virtual Laboratory Wiki
Регистрация
Advertisement
Калифо́рний / Californium (Cf)
Атомный номер 98
Внешний вид простого вещества Металл, возможно серебристо-белого цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
251,0796 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 295 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
0,0 (0,00) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 5f10 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус н/д пм
Радиус иона н/д пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,3
Электродный потенциал Cf←Cf3+ -1,93 В
Cf←Cf2+ -2,1 В
Степени окисления +2, +3, +4
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 15,1 г/см³
Удельная теплоёмкость н/д Дж/(K·моль)
Теплопроводность н/д Вт/(м·K)
Температура плавления 900 K
Теплота плавления н/д кДж/моль
Температура кипения н/д K
Теплота испарения н/д кДж/моль
Молярный объём н/д см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
Период решётки н/д Å
Отношение c/a н/д
Температура Дебая н/д K


Калифорний — химический элемент, актиноид.

История[]

Получен искусственно в 1950 группой Сиборга в Калифорнийском университете в Беркли.

Первые твёрдые соединения калифорния — 249Cf2O3 и 249CfOCl получены в 1958.

Происхождение названия[]

Назван в честь Калифорнийского университета в Беркли, где и был получен. Как писали авторы, этим названием они хотели указать, что открыть новый элемент им было так же трудно, как век назад пионерам Америки достичь Калифорнии.

Получение[]

Калифорний получают восстановлением фторида калифорния CfF3 литием:

CfF3 + 3Li = Cf + 3LiF,

или оксида калифорния Cf2O3 кальцием:

Cf2O3 + 3Са = 2Cf + 3СаО.

От других актиноидов калифорний отделяют экстракционными и хроматографическими методами.

Физические и химические свойства[]

Калифорний чрезвычайно летучий металл. Существует в двух полиморфных модификациях. Ниже 600°C устойчива a-модификация с гексагональной решёткой (параметры а = 0,339 нм, с = 1,101 нм), выше 600°C — b-модификация с кубической гранецентрированной решёткой. Температура плавления металла 900°C, температура кипения 1227°C.

По химическим свойствам калифорний подобен лантаноидам. Синтезированы галогениды калифорния — CfHal3, оксигалогениды — CfOHal. Для получения диоксида калифорния CfO2 оксид Cf2O3 окисляют при нагревании кислородом под давлением 10МПа. В растворах Cf4+ получают, действуя на соединения Cf3+ сильными окислителями. Синтезирован твёрдый дииодид калифорния CfI2. Из водных растворов Cf3+ восстанавливается до Cf2+ электрохимически.

Применение[]

Как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе, лучевой терапии опухолей, производстве ядерного оружия (ядерные и термоядерные заряды малой мощности). 252Cf используется в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер.

Физиологическое действие[]

Радионуклид 252Cf высоко токсичен. ПДК в воде открытых водоемов 1,33·10-4 Бк/л.

Ссылки[]





Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Калифорний. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .


Advertisement