Калифо́рний / Californium (Cf) | |
---|---|
Атомный номер | 98 |
Внешний вид простого вещества | Металл, возможно серебристо-белого цвета |
Свойства атома | |
Атомная масса (молярная масса) |
251,0796 а. е. м. (г/моль) |
Радиус атома | 295 пм |
Энергия ионизации (первый электрон) |
0,0 (0,00) кДж/моль (эВ) |
Электронная конфигурация | [Rn] 5f10 7s2 |
Химические свойства | |
Ковалентный радиус | н/д пм |
Радиус иона | н/д пм |
Электроотрицательность (по Полингу) |
1,3 |
Электродный потенциал | Cf←Cf3+ -1,93 В Cf←Cf2+ -2,1 В |
Степени окисления | +2, +3, +4 |
Термодинамические свойства простого вещества | |
Плотность | 15,1 г/см³ |
Удельная теплоёмкость | н/д Дж/(K·моль) |
Теплопроводность | н/д Вт/(м·K) |
Температура плавления | 900 K |
Теплота плавления | н/д кДж/моль |
Температура кипения | н/д K |
Теплота испарения | н/д кДж/моль |
Молярный объём | н/д см³/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества | |
Структура решётки | |
Период решётки | н/д Å |
Отношение c/a | н/д |
Температура Дебая | н/д K |
Калифорний — химический элемент, актиноид.
История[]
Получен искусственно в 1950 группой Сиборга в Калифорнийском университете в Беркли.
Первые твёрдые соединения калифорния — 249Cf2O3 и 249CfOCl получены в 1958.
Происхождение названия[]
Назван в честь Калифорнийского университета в Беркли, где и был получен. Как писали авторы, этим названием они хотели указать, что открыть новый элемент им было так же трудно, как век назад пионерам Америки достичь Калифорнии.
Получение[]
Калифорний получают восстановлением фторида калифорния CfF3 литием:
CfF3 + 3Li = Cf + 3LiF,
или оксида калифорния Cf2O3 кальцием:
Cf2O3 + 3Са = 2Cf + 3СаО.
От других актиноидов калифорний отделяют экстракционными и хроматографическими методами.
Физические и химические свойства[]
Калифорний чрезвычайно летучий металл. Существует в двух полиморфных модификациях. Ниже 600°C устойчива a-модификация с гексагональной решёткой (параметры а = 0,339 нм, с = 1,101 нм), выше 600°C — b-модификация с кубической гранецентрированной решёткой. Температура плавления металла 900°C, температура кипения 1227°C.
По химическим свойствам калифорний подобен лантаноидам. Синтезированы галогениды калифорния — CfHal3, оксигалогениды — CfOHal. Для получения диоксида калифорния CfO2 оксид Cf2O3 окисляют при нагревании кислородом под давлением 10МПа. В растворах Cf4+ получают, действуя на соединения Cf3+ сильными окислителями. Синтезирован твёрдый дииодид калифорния CfI2. Из водных растворов Cf3+ восстанавливается до Cf2+ электрохимически.
Применение[]
Как мощный источник нейтронов в нейтронно-активационном анализе, лучевой терапии опухолей, производстве ядерного оружия (ядерные и термоядерные заряды малой мощности). 252Cf используется в экспериментах по изучению спонтанного деления ядер.
Физиологическое действие[]
Радионуклид 252Cf высоко токсичен. ПДК в воде открытых водоемов 1,33·10-4 Бк/л.
Ссылки[]
Калифорний на Викискладе? |
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Калифорний. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .