| Европий / Europium (Eu) | |
|---|---|
| Атомный номер | 63 |
| Внешний вид простого вещества | мягкий серебристо-белый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
151,965 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 199 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
546,9 (5,67) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f7 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 185 пм |
| Радиус иона | (+3e) 95 (+2e) 109 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,2 |
| Электродный потенциал | Eu←Eu3+ -1,99 В Eu←Eu2+ -2,80 В |
| Степени окисления | 3, 2 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 5,243 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,176 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | 13,9 Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 095 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 1 870 K |
| Теплота испарения | 176 кДж/моль |
| Молярный объём | 28,9 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая |
| Период решётки | 4,610 Å |
| Отношение c/a | n/a |
| Температура Дебая | n/a K |
История[]
Элемент был выделен в 1886 году из смеси редкоземельных элементов французским химиком Э. А. Демарсе. Его существование было подтверждено спектральным анализом лишь через 15 лет.
Происхождение названия[]
После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.
Получение[]
Цены[]
Цена на оксид европия чистотой 99,9% в 2008 году составляет $400-$600 долларов США за килограмм [1].
Цена на металлический европий чистотой 99.9% в 2008 году составляет $1980-$1300 за килограмм [2]
Физические свойства[]
В чистом виде — мягкий серебристо-белый металл, легко поддаётся механической обработке в инертной атмосфере.
Химические свойства[]
На воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина. Очень активный и может вытеснять из растворов солей почти все металлы.
В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно валентность +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2.
Применение[]
Ядерная энергетика[]
Европий используется в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет приемущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов.. например реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).
Атомно-водородная энергетика[]
Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).
Лазерные материалы[]
Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мк (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.
Электроника[]
Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а так же как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.
Моноокись европия а так же сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники, и в частности МДП — электроники.
Люминофоры[]
- Вольфрамат европия практически очень важный используемый микроэлектроникой люминофор.
- Легированный европием борат стронция используется как люминофор в лампах черного света.
Европий в медицине[]
Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.
Другие сферы применения европия[]
- Светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом интенсивно изучаются.
- Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии.
Биологическая роль[]
Примечания[]
| Химия | Это незавершённая статья по химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Европий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .