Virtual Laboratory Wiki
Advertisement
Диспрозий(Dy)
Атомный номер 66
Внешний вид простого вещества мягкий глянцевитый
серебристый металл
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
162.50 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 180 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
567.0(5.88) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f10 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 159 пм
Радиус иона (+3e) 90.8 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
n/a
Электродный потенциал Dy←Dy3+ -2.29В
Dy←Dy2+ -2.2В
Степени окисления 3
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 8.55 г/см³
Удельная теплоёмкость 0.173 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 10.7 Вт/(м·K)
Температура плавления 1685 K
Теплота плавления n/a кДж/моль
Температура кипения 2835 K
Теплота испарения 291 кДж/моль
Молярный объём 19.0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Период решётки 3.590 Å
Отношение c/a 1.573
Температура Дебая n/a K


История

Открыл в 1886 году Лекок де Буабодран, при спектроскопическом анализе гольмии, или гольмиевой земли, а затем выделил оксид. В 1906 году Ж.Урбэн получил диспрозий в чистом виде.

Происхождение названия

Название от греч. δυσπροσιτος — труднодоступный.

Нахождение в природе

Вместе с другими редкоземельными элементами входит в состав минералов гадолинита, ксенотима, монацита апатита, бастензита и других.

Получение

Диспрозий получают восстановлением DyCl3 или DyF3 кальцием, натрием или литием.

Физико-химические свойства

Диспрозий — серебристо-серый металл. Ниже 1384 °C устойчив α-Dy с гексагональной решеткой, а = 0,35603 нм, с = 0,56465 нм, выше 1384 °C — β-Dy с кубической решеткой. На воздухе окисляется медленно, выше 100°С – быстро. При нагревании металлический диспрозий реагирует с галогенами, азотом, водородом. Взаимодействует с минеральными кислотами (кроме HF), образуя соли Dy (׀׀׀), не взаимодействует с растворами щелочей.

Цены

Цены на металлический диспрозий в слитках чистотой 99—99,9 % в 2008 году составили 1 100 долл. за 1 кг.

Применение

Металлургия

Служит отличным легирующим компонентом цинковых сплавов. Добавление диспрозия к цирконию резко улучшает его технологичность (но увеличивает сечение захвата тепловых нейтронов), так легированный диспрозием цирконий легко поддается обработке давлением (прессование прутков).

Лазерные материалы

Ионы диспрозия давно применяются в медицинских лазерах (длина волны — 2,36 мкм).

Катализаторы

Применяется в качестве эффективного катализатора.

Ядерная энергетика

Диспрозий применяется в атомной технике (борид, борат, оксид, гафнат) как активно захватывающий нейтроны материал(покрытия, эмали, краски, регулирующие стержни), сечение захвата природной смеси изотопов около 930 барн, а самыми активными в природной смеси изотопов к захвату нейтронов являются диспрозий-161 (585 барн) и диспрозий-164 (2700 барн). В качестве высокоэффективного материала для управления атомным реактором предложен и применяется гафнат диспрозия.

Гигантский магнитострикционный эффект

Сплав диспрозий-железо, в поликристаллическом и особенно в монокристаллическом виде применяется как мощный магнитострикционный материал.

Термоэлектрические материалы

Термо-ЭДС монотеллурида диспрозия — около 15—20 мкВ/К.

Электроника

Ортоферрит диспрозия ограниченно находит применение в электронике.

Магнитные материалы

Оксид диспрозия применяется в производстве сверхмощных магнитов.

Источники света

Диспрозий применяется для производства ламп со спектром близким к солнечному. Dy2O3 используют как компонент люминофоров красного свечения.

Биологическая роль

Биологической роли не несёт. Металлическая пыль диспрозия раздражает лёгкие.

Ссылки




Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Диспрозий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .


Advertisement