| Гольмий / Holmium (Ho) | |
|---|---|
| Атомный номер | 67 |
| Внешний вид простого вещества | сравнительно мягкий, ковкий , глянцевитый серебристый металл |
| Свойства атома | |
| Атомная масса (молярная масса) |
164,93032 а. е. м. (г/моль) |
| Радиус атома | 179 пм |
| Энергия ионизации (первый электрон) |
574,0 (5,95) кДж/моль (эВ) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f11 6s2 |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 158 пм |
| Радиус иона | (+3e) 89,4 пм |
| Электроотрицательность (по Полингу) |
1,23 |
| Электродный потенциал | Ho←Ho3+ -2,33 В |
| Степени окисления | 3 |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность | 8,795 г/см³ |
| Удельная теплоёмкость | 0,164 Дж/(K·моль) |
| Теплопроводность | (16,2) Вт/(м·K) |
| Температура плавления | 1 747 K |
| Теплота плавления | n/a кДж/моль |
| Температура кипения | 2 968 K |
| Теплота испарения | 301 кДж/моль |
| Молярный объём | 18,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Период решётки | 3,580 Å |
| Отношение c/a | 1,570 |
| Температура Дебая | n/a K |
История[]
В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.
Происхождение названия[]
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
Получение[]
Цены[]
Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долл за 1 кг.
Применение[]
Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).
Получение сверхсильных магнитных полей[]
Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.
Изотопы[]
Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
Металлургия[]
Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.
Лазерные материалы[]
Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.
Термоэлектрические материалы[]
Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.
Ядерная энергетика[]
Борат гольмия применяется в атомной технике.
Биологическая роль[]
Ссылки[]
|
Гольмий на Викискладе? |
|---|
|
Это незавершённая статья о химическом элементе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Эта страница использует содержимое раздела Википедии на русском языке. Оригинальная статья находится по адресу: Гольмий. Список первоначальных авторов статьи можно посмотреть в истории правок. Эта статья так же, как и статья, размещённая в Википедии, доступна на условиях CC-BY-SA .