Аргон

Аргон(Ar)
Атомный номер	18
Внешний вид простого вещества	инертный газ без цвета, вкуса и запаха
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	39,948 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	71- пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1519,6(15,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s2 3p6
Химические свойства
Ковалентный радиус	98 пм
Радиус иона	n/a пм
Электроотрицательность (по Полингу)	0,0
Электродный потенциал	0
Степени окисления	0
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	(при -186 °C)1,40 г/см³
Удельная теплоёмкость	0,138 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,0177 Вт/(м·K)
Температура плавления	83,8 K
Теплота плавления	n/a кДж/моль
Температура кипения	87,3 K
Теплота испарения	6,52 кДж/моль
Молярный объём	24,2 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая гранецентрированая
Период решётки	5,260 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	85,00 K

Ar	18
39,948
3s²3p6
Аргон

Арго́н — химический элемент с атомным номером 18. Третий по распространённости элемент в атмосфере — 0,93 % по объёму.

История

Файл:Electron shell 018 Argon.svg

Схема атома аргона

Аргон был открыт в 1894 году английскими физиками Уильямом Рамзаем и Джоном Рэлеем, за что в 1904 году У.Рамзай был удостоен Нобелевской премии по химии, а Дж.Рэлей - Нобелевской премии по физике. Затем были открыты остальные инертные газы.

Происхождение названия

Именно из-за своей удивительной химической инертности новый газ и получил своё название (греч. αργός — неактивный).

Аргон в природе

Аргон - третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере земли составляест 0,934% по объему, (1,292% по массе).

Получение

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре −185,9°C аргон конденсируется, при −189,4°С — кристаллизуется.

Свойства

Аргон — одноатомный газ с температурой кипения (при нормальном давлении) −185,9°C (немного ниже, чем у кислорода, но немного выше, чем у азота). В 100 мл воды при 20°C растворяется 3,3 мл аргона, в некоторых органических растворителях аргон растворяется значительно лучше, чем в воде.

Пока известны только 2 химических соединения аргона — гидрофторид аргона и CU(Ar)O, которые существуют при очень низких температурах. Кроме того, аргон образует эксимерные молекулы, то есть молекулы, у которых устойчивы возбужденные электронные состояния и неустойчиво основное состояние. Есть основания считать, что исключительно нестойкое соединение Hg—Аr, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение. Не исключено, что будут получены другие валентные соединения аргона с фтором и кислородом, которые тоже должны быть крайне неустойчивыми. Например, при электрическом возбуждении смеси аргона и хлора возможна газофазная реакция с образованием ArCl. Также со многими веществами, между молекулами которых действуют водородные связи (водой, фенолом, гидрохиноном и другими), образует соединения включения (клатраты), где атом аргона, как своего рода «гость», находится в полости, образованной в кристаллической решётке молекулами вещества-хозяина.

Соединение CU(Ar)O получено из соединения урана с углеродом и кислородом CUO. Вероятно существование соединений со связями Ar-Si и Ar-C: FArSiF_{3 и FArCCH}

Файл:ArTube.jpg

Заполненная аргоном и парами ртути газоразрядная трубка

Применение

• в аргоновых лазерах
• в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
• в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов
• в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке
• в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа

Ссылки

	Аргон на Викискладе?

• Теплофизические свойства аргона
• CTPETT (Strutt), Дж. У., лорд Рэлей (Lord Rayleigh)
• Аргон на Webelements
• Аргон в Популярной библиотеке химических элементов
• Химия инертных газов — библиотечка журнальных статей «Всякая всячина»

af:Argon ar:أرغون (عنصر) ast:Argón az:Arqon be:Аргон bg:Аргон bn:আর্গন bs:Argon ca:Argó co:Argone cs:Argon cv:Аргон cy:Argon da:Argon de:Argon el:Αργό en:Argon eo:Argono es:Argón et:Argoon eu:Argon fa:آرگون fi:Argon fr:Argon fur:Argon gl:Argon gv:Argon hak:Â haw:‘Aragona he:ארגון (יסוד) hi:आर्गन hr:Argon ht:Agon hu:Argon hy:Արգոն id:Argon io:Argono is:Argon it:Argon ja:アルゴン jbo:laznynavni jv:Argon kn:ಆರ್ಗಾನ್ ko:아르곤 la:Argon lb:Argon li:Argon lt:Argonas lv:Argons mi:Argon mk:Аргон ml:ആര്‍ഗണ്‍ mn:Аргон mr:आर्गॉन ms:Argon nds:Argon nl:Argon nn:Argon no:Argon oc:Argon pa:ਆਰਗਾਨ pl:Argon pt:Árgon qu:Argun ro:Argon scn:Argon sh:Argon simple:Argon sk:Argón sl:Projekt:Argon sq:Argoni sr:Аргон stq:Argon sv:Argon sw:Arigoni th:อาร์กอน tr:Argon uk:Аргон uz:Argon vi:Agon zh:氩